题目内容
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断不正确的是（ ）A．不溶物中一定含有铁
B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜
D．滤液中一定含有硫酸亚铁
【答案】分析：向滤液中插入薄锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应；分析反应发生中可能出现的反应，判断所得结论的正误．
解答：解：A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；
B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确．
故选A．
点评：根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．
解答：解：A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，故A错误；
B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确；
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C正确；
D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确．
故选A．
点评：根据金属活动性，分析所发生的反应是本题所要考查的主要内容，体现一定的分析问题的能力．
练习册系列答案
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在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是（ ）
| A、不溶物一定是铜 | B、不溶物一定是铁 | C、滤液是硫酸亚铁溶液 | D、滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液 |