Question

阅读下列材料，按要求回答问题．

【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置．

（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是　　，化学方程式为　　．

（2）检验氨气集满的方法是　，图1中A装置试管口略向下倾斜的原因是　　．

（3）还可以利用B装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要　　．

【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究．

【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？

【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中A所示的三个实验；

【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红

【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水　　碱性（填“显”或“不显”）．

【查阅资料】图2中B是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．

【交流反思】

（1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因　；

（2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为　　；

（3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是　　（填序号）．

A．生石灰    B．浓硫酸    C．碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）

【拓展探究】

已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在U型管A、B两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则U型管内产生的现象应为　　．

Answer 1

解：【基础实验】

（1）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A；

（2）氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝，检验氨气集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满；为防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，试管口略向下倾斜．

（3）向固体氢氧化钠中滴加浓氨水，氢氧化钠吸水，放出大量热，促进NH₃•H₂O的分解及NH₃的挥发逸出；则注入浓氨水的量至少要足量；

【实验结论】氨气不显碱性或者氨气显碱性；

【交流反思】

（1）氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子，故氨水显碱性；

（2）在常温下，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，该反应的化学方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl；

（3）氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥；

A、生石灰属于碱性干燥剂，故符合；

B、浓硫酸是酸和氨气反应，不能用来干燥剂，故不符合；

C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体碱性干燥剂，故符合；

【拓展探究】相对分子质量越大，分子的运动速率越慢，相对分子质量越小，分子的运动速率越快，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；

答案：

【基础实验】

（1）A   2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；

（2）用湿润的红色石蕊试纸，放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明已满      防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂

（3）足量

【实验结论】（2）显

【交流反思】

（1）氨气溶于水，电离出自由移动的氢氧根离子

（2）NH₃+HCl═NH₄Cl

（3）AC

【拓展探究】生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端；