Question

15．已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，还原剂把电子转移给氧化剂．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^-→Mn²⁺，Cl₂→Cl^-，HNO₂→NO．如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

• A． Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． Cl₂
• D． HNO₂

Answer 1

分析 根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答 解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D、.1molHNO₂→NO得1mole^-；
显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I₂就最多，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算，题目难度不大．