题目内容

10．在一定温度和压强下，4g二氧化碳的体积为1100mL，4gA气体的体积为1000mL，则A气体的相对分子质量为（　　）
A．大于44B．小于44C．等于44D．不能确定

分析 同一物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．

解答 解：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，故二氧化碳和A的物质的量之比为：1100：1000=11：10，由n=$\frac{m}{M}$，相同质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故：44：A=10：11，A=48.4．
故选A．

点评 本题主要考查阿伏伽德罗定律及其运用，熟记公式是解题的关键．

练习册系列答案
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20．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：

（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是原子（填“分子”或“原子”）
（2）写出该反应的化学方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．
（3）该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前后化合价发生可变化的元素是C、H（填元素符号）
1．2010年10月6日，美国科学家理查德•赫克等3人因“钯催化交叉偶联反应”共同获得2010年诺贝尔化学奖．钯原子就像“媒人”一样，在常温下把不同的碳原子吸引到自己身边，使碳原子之间的距离变得很近，使得碳原子容易结合在一起，这就是“偶联”，而钯原子的结构却没有发生变化．过去科学家们是利用镁原子失去电子，每个镁原子强行塞给碳原子两个电子，使碳原子带负电荷变得活跃，进而形成碳碳键而发生反应．根据以上信息，你认为下列说法正确的是[提示：失去电子的微粒具有还原性]（　　）
A．镁在碳原子成键过程中是催化剂
B．镁在碳原子成键过程中是氧化剂
C．钯在碳原子成键过程中是催化剂
D．碳原子最外层有4个电子，所以在常温条件下是不可能发生化学反应的
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂所用的试剂和方法
ACaOCaCO3高温煅烧
BO2气体N2气体通过灼热的Cu
CCO2气体CO气体点燃
DHNO3H2SO4加适量BaCl2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
5．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在如图所列的实验装置的基础上，对实验室制取气体进行研究．

（1）甲同学用过氧化氢和二氧化锰制取O2，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，要得到一瓶干燥的氧气，他所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
（2）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，化学方程式分别是：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑         NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．能否选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳不行（填“行”或“不行”），理由是加热碳酸氢铵时同时生成氨气，制得气体不纯．
15．已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，还原剂把电子转移给氧化剂．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO．如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2
2．下列有关物质组成的说法错误的是（　　）
A．煤和石油都是复杂的混合物
B．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
C．酒精、天然气、煤气都含有碳、氢元素，都可以作燃料
D．黄铜、硬铝、钢铁都是金属合金，与非金属无关

材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：

Ni ＋ H2SO4 === NiSO4 ＋ H2↑。

根据此材料及金属活动性顺序，请回答：

（1）铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）；

（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 。
6．某混合气体通过灼热的 CuO 后将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，产生了白色沉淀，则原混合气体（　　）
A．一定是 CO气体B．一定是 CO 和 H2的混合气体
C．可能是 CO 和 H2的混合气体D．一定是 CO和 CO2的混合气体

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