Question

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．

（1）t₁℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数

 

25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度

 

乙物质的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
（3）若甲中含有少量的杂质乙，可采用

 

方法提纯甲．（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
（4）在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少．请你对此现象作出解释．

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）饱和溶液溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%计算解答；
（2）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，据此分析提纯物质的方法；
（4）据甲、乙的溶解度随温度变化分析析出晶体的情况，向烧杯中加入冰水溶液温度降低．

解答：解：（1）t₁℃时乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，据饱和溶液溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：乙物质的饱和溶液的溶质质量分数是

25g

125g

×100%＜25%；
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度曲线和乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（4）图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少，是因为向烧杯中加入冰水溶液温度降低，温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少；
故答案为：（1）＜；
（2）=；
（3）降温结晶；
（4）温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少．

点评：饱和溶液溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，并能结合溶解度曲线和题意灵活解答．