Question

14．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶于水中，加入22.2g氯化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量为3.0g．
（1）碳酸钠中钠元素的质量分数为43.4%（结果精确到0.1%，下同）．
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）碳酸钠中钠元素的质量分数为：$\frac{46}{106}$×100%=43.4%，
故填：43.4%．
（2）设碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                     100
x                        3.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{3.0g}$，
x=3.18g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{3.18g}{3.3g}$×100%=96.4%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．