题目内容

17．食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（　　）
A．食醋是一种酸
B．食醋中含有氢离子
C．食醋是一种混合物
D．可以从食醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性

分析 A、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．
C、根据食醋中含有醋酸、水，属于混合物，进行分析判断．
D、根据从酸中闻到酸味，进行分析判断．

解答 解：A、食醋中含有醋酸和水，属于混合物，而酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故选项说法错误．
B、食醋中含有醋酸，醋酸中含有氢离子，故选项说法正确．
C、食醋中含有醋酸、水，属于混合物，故选项说法正确．
D、醋酸具有挥发性，可以从食醋中闻到酸味，证明醋酸有挥发性，故选项说法正确．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握酸的特征、食醋的组成成分的等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．同位素示踪法是利用放射元素作为示踪剂，对研究对象进行标记的分析方法，用以研究化学、生物或其他过程．同位素示踪法的应用，使人们可以从分子水平动态地观察生物体内或细胞内生理过程，认识生命活动的物质基础．例如，用14C（一种质子数和中子数之和为14的碳原子）、18O（一种质子数和中子数之和为18的氧原子）等同位素研究光合作用，可以详细地阐明叶绿体如何利用二氧化碳和水，这些简单分子形成糖类等大分子的中间产物是什么，以及影响每步生物合成的反应条件等．
（1）1941年，鲁宾和卡门用同位素标记法追踪光合作用中O2的来源．
①鲁宾和卡门用H218O和普通的CO2进行小球藻光合作用实验，见A图．
②鲁宾和卡门用C18O2和普通的H2O进行小球藻光合作用实验，见B图．
③综合实验A、B，结论是植物光合作用产生的氧气中的氧元素来源于水．
（2）1940年，鲁宾和卡门发现了碳的同位素14C，使卡尔文有了一种理想的工具，来追踪CO2是如何转变成糖类的．卡尔文给小球藻悬浮液通入14CO2，光照一定时间（从1秒到数分钟）后杀死小球藻，同时提取产物并分析．实验发现，仅仅30秒的时间，二氧化碳已经转化为许多种类的化合物．想要探究CO2转化成的第一个产物是什么，可能的实验思路是缩短光照时间，当检测到的化合物只有一种时，该化合物就是第一产物．
8．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．干净的自来水C．臭氧D．人呼出的气体
5．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a酒精灯 d铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为A（填字母序号，下同），实验时应在试管口放一团棉花，其作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；收集装置可选用E（写一种即可），依据是氧气的密度比空气的密度大；当氧气充满集气瓶后，正放在桌上． 证明氧气已满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）实验室制取并收集二氧化碳应选用装置组合是（填装置字母）BE，反应的符号表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，符号表达式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）图F中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃作用，集气瓶底部的水作用是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰加热氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从图中选择的装置是AD（填装置字母）．
12．为了探究含杂质的石灰石的纯度，学校化学学习小组取回10g石灰石样品，加入某盐酸溶液进行实验（杂质不与酸反应）．有下列条件可供利用：①恰好消耗含HCl 29.2%的稀盐酸200g ②完全反应生成了3.52g无色气体   ③过滤，将反应后溶液蒸干得固体8.88g
④过滤烘干，称得剩余固体2g．
（1）请你选择必要的条件，用2种方法计算该石灰石的纯度；
（2）某石灰厂要煅烧上述石灰石生产含杂质10%的生石灰100t，请你帮忙算算该厂需要上述石灰石原料多少吨？
2．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C．由此可判断，原白色粉末中一定不含有硫酸铜．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有碳酸钙．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有氯化钡，氢氧化钠．
9．写出下列反应的方程式
（1）氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）铁与稀硫酸：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）氢氧化钠溶液与二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（4）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
6．生活离不开水．下列各种水中，属于纯净物的是（　　）
A．食醋B．加碘食盐C．酱油D．蒸馏水
7．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷．
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为200mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降再上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为80mL．
（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到的作用是abc（填序号）
a．加快集气瓶冷却       b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
（4）下列对该实验的认识中正确的是CD．
A．白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝
C．该实验可以说明氢气难溶于水
D．白磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积小于$\frac{1}{5}$．
（5）该实验的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网