Question

7．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Ⅰ．Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；Ⅱ．NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变红； 根据信息①可知醋酸应置于阴凉处密封保存；
（2）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc；
（3）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液加热蒸发结晶，获得了少量白色固体．王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc．你认为王刚的观点正确，理由是：由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．

Answer 1

分析 HAc属于酸类，具有酸的通性，能使石蕊变红，因为醋酸具有挥发性故存放时要密封保存，通过盐酸与纯碱的反应，可类比HCl写出Na₂CO₃与Hac反应的第一步化学方程式．

解答 解：（1）醋酸属于酸，具有酸的共性，能使紫色石蕊变红，故答案为：红．
因为醋酸与盐酸都具有较强挥发性，故存放应该密封，故答案为：密封．
（2）利用醋酸与纯碱反应方程式的书写，类比可写化学方程式，故答案为：Na₂CO₃ +HAc═NaHCO₃ +NaAc．
（3）因为醋酸具有较强的挥发性，加热会使其全部蒸发掉，所以程明的说法错误，故答案为：王刚；由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写、溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况及其保存物质的方法等方面的内容．