题目内容

2．根据如图所示实验，回答下列问题．

（1）A装置中发生反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4集气瓶底部放水的目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底
（2）B装置中，水下的白磷不燃烧，原因为没有与氧气接触
（3）C装置中，塑料瓶会变瘪的原因是塑料瓶内的压强小于外界大气压试分析塑料瓶变瘪的化学原理a 物理性质：二氧化碳能溶于水；b化学性质：能与水反应
（4）D装置中，实验现象为低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，原因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧．

分析 （1）根据反应的原理以及铁丝在氧气中燃烧的注意事项来分析；
（2）根据燃烧的条件来分析；
（3）根据二氧化碳的性质来分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧来分析．

解答 解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以在集气瓶底部加入少量的水；故填：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；防止高温生成物溅落炸裂瓶底；
（2）水下的白磷虽然温度达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，所以水下的白磷没有燃烧，故填：没有与氧气接触；
（3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶会变瘪，故填：塑料瓶内的压强小于外界大气压；
（4）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；故填：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧．

点评 本题考查了初中化学的几个基本实验，难度不大，掌握基本化学知识就能就能顺利解答．

练习册系列答案
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12．填写下列物质的名称或化学式
物质名称氧化镁盐酸水
 化学式O2CO2NaOH
13．一定量12%的氯化钾溶液中，当蒸发掉120克水后，溶质质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（　　）
A．14.4克B．28.8克C．24克D．10克
10．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
17．下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
A．手拿试管给试管里的固体加热
B．为了节约，把剩余的药品应放回原试剂瓶
C．加热后的试管冷却后，才用清水冲洗
D．用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码
7．某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为1：20，则该溶液中氢氧化钠的质量分数为（　　）
A．8%B．10%C．15%D．20%
14．如图是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，回答下列问题：
（1）若所用铁矿石的主要成分为氧化铁，写出A区和B区发生反应的化学方程式：A区3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，B区C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）取少量炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
当反应停止后，可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是C，请设计一个简单实验证明该物质的成分，简要写出主要操作和现象将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点．
（3）用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁50t，需纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
（用两种方法解题，假设冶炼过程中铁没有损失，且杂质中不含铁）
11．用化学符号填空：
（1）两个磷原子2P；（2）硬水中的镁离子Mg2+；（3）三个过氧化氢分子3H2O2；
（4）汞元素Hg；（5）酒精C2H5OH；（6）保持氢气化学性质最小粒子H2；
（7）氧化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O；（8）生理盐水中的溶质NaCl．
12．下列反应不产生CO2的是（　　）
A．天然气燃烧B．大理石和稀盐酸反应
C．氢气的燃烧D．蜡烛燃烧

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