题目内容
有一包粉末可能含有KCl、CuSO4、NaNO3、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某学生为确定其组成，作如下实验，试根据实验现象推进行断，并将相应的化学式（分子式）填在适当的空格内．
①取少量的粉末放在试管内，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明，粉末全部溶解，由此可推知原粉末中肯定没有的物质是
②取少量的上述溶液滴入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，由此可推知，与硝酸钡反应的物质可能是
③向②中滴加硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，由此可推知原混合物中肯定有
④将③中反应后的物质静置，取上层清液于另一试管中，并滴加少许AgNO3溶液，结果无明显现象，由此推知原混合物中可能还有的物质是
①取少量的粉末放在试管内，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明，粉末全部溶解，由此可推知原粉末中肯定没有的物质是
CaCO3、CuSO4
CaCO3、CuSO4
．②取少量的上述溶液滴入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，由此可推知，与硝酸钡反应的物质可能是
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
．③向②中滴加硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，由此可推知原混合物中肯定有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
．④将③中反应后的物质静置，取上层清液于另一试管中，并滴加少许AgNO3溶液，结果无明显现象，由此推知原混合物中可能还有的物质是
NaNO3
NaNO3
．分析：①含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
②碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化钾四种物质中，能与硝酸钡反应产生沉淀的是碳酸钠和硫酸钠．碳酸钠与硝酸化钡生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡生成硫酸钡沉淀．
③碳酸钡溶于硝酸，而硫酸钡不溶于硝酸，沉淀部分溶解，说明两种沉淀都含有．
④氯化钾与硝酸银反应能生成氯化银白色沉淀．
②碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化钾四种物质中，能与硝酸钡反应产生沉淀的是碳酸钠和硫酸钠．碳酸钠与硝酸化钡生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡生成硫酸钡沉淀．
③碳酸钡溶于硝酸，而硫酸钡不溶于硝酸，沉淀部分溶解，说明两种沉淀都含有．
④氯化钾与硝酸银反应能生成氯化银白色沉淀．
解答：解：①取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
②在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化钾四种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
③在②中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是 碳酸钠和Na2SO4，
④将③中反应后的物质静置，取上层清液于另一试管中，并滴加少许AgNO3溶液，结果无明显现象．说明一定没有氯化钾，氯化钾和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀；因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3．
故答案为：①CaCO3、CuSO4；②Na2CO3、Na2SO4③Na2CO3、Na2SO4；④NaNO3．
②在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化钾四种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
③在②中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是 碳酸钠和Na2SO4，
④将③中反应后的物质静置，取上层清液于另一试管中，并滴加少许AgNO3溶液，结果无明显现象．说明一定没有氯化钾，氯化钾和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀；因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3．
故答案为：①CaCO3、CuSO4；②Na2CO3、Na2SO4③Na2CO3、Na2SO4；④NaNO3．
点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．
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