题目内容
某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为
（2）（2分）请通过计算推断此标签中的含钙量是
（3）（6分）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：
| 物质的质量 | |
| 反应前：烧杯+盐酸 | 22g |
| 10片钙片 | 8g |
| 反应后：烧杯+剩余物 | 26.7g |
考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据化合物某元素的计算公式分析；
（2）根据题意，钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，每片中含钙0.75g，据此由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据题意，钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，每片中含钙0.75g，据此由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：
×100%=40%；
（2）钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，每片中含钙0.75g，则每片中含碳酸钙的质量为0.75g÷（
×100%）=1.875g；每瓶50片，则每瓶的质量应为1.875g×50g=93.75g；93.75g＞40g，故此标签中的含钙量是虚假的．
答案：（1）40%（2）虚假，
（3）解：反应生成的二氧化碳的质量为（22+8-26.7）g=3.3 g
设10片此钙片中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3 g
=
X=7.5 g
此钙片中碳酸钙的质量分数为
×100%=93.75%
答：钙片中碳酸钙的质量分数为93.75%．
| 40 |
| 40+12+16×3 |
（2）钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，每片中含钙0.75g，则每片中含碳酸钙的质量为0.75g÷（
| 40 |
| 40+12+16×3 |
答案：（1）40%（2）虚假，
（3）解：反应生成的二氧化碳的质量为（22+8-26.7）g=3.3 g
设10片此钙片中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3 g
| 100 |
| X |
| 44 |
| 3.3g |
X=7.5 g
此钙片中碳酸钙的质量分数为
| 7.5g |
| 8g |
答：钙片中碳酸钙的质量分数为93.75%．
点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．
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