题目内容
小周同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g研碎的大理石粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下：
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量是 g；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数．
| 操作次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | 4.95 | 4.65 | 4.05 | 4.05 |
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量是
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前大理石的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g．
（2）设6.25g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
大理石中碳酸钙的质量分数．
×100%≈80%；
答案：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g．
（2）设6.25g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5g
大理石中碳酸钙的质量分数．
| 5g |
| 6.25g |
答案：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作正确的是（ ）
A、 熄灭酒精灯 |
B、 测溶液pH |
C、 取用液体 |
D、 过滤 |
下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
| A、N2，NH3，NO2 |
| B、NH3，N2O5，NO2 |
| C、N2，N2O5，NH3 |
| D、NH3，N2，N2O5 |
3.0g某物质完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和1.8g水，下列说法正确的是（ ）
| A、该物质只含有碳、氢元素 |
| B、该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| C、该物质含有碳、氢、氧元素 |
| D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 |
某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是（ ）
| A、都含有氧分子 | B、都是氧化物 |
| C、都能燃烧 | D、都有毒 |