题目内容
小周同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g研碎的大理石粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下：
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量是 g；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数．
| 操作次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | 4.95 | 4.65 | 4.05 | 4.05 |
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量是
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前大理石的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g．
（2）设6.25g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
大理石中碳酸钙的质量分数．
×100%≈80%；
答案：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g．
（2）设6.25g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3
| ||
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5g
大理石中碳酸钙的质量分数．
| 5g |
| 6.25g |
答案：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
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