题目内容
28、
（1）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为
（2）若实验室制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法
行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）
理由是
（3）某同学设计如图装置分离CO2和CO．实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应，不考虑带出的水蒸气），此时逸出的气体是
（1）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为
2H2O2=2H2O+O2↑，
，选用的制取装置是BE或BG或DE或DG
（填序号，下同）；用NH4Cl固体和熟石灰加热制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，
，选用的发生装置是A
；（2）若实验室制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．若用饱和的碳酸氢钠溶液除HCl，你认为这种方法可行
（填“可行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
；最后用浓H2SO4
除H2O，理由是
浓H2SO4有吸水性可干燥CO2
．（3）某同学设计如图装置分离CO2和CO．实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应，不考虑带出的水蒸气），此时逸出的气体是
CO
．混合气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是CO2
，反应的方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．分析：根据气体的发生装置和收集装置的选择依据进行选择．根据化学方程式的书写原则正确书写；物质除杂原则不能增加新杂质，不能减少原来的物质，易于分离．浓硫酸具有吸水性可作干燥剂．
解答：解：（1）双氧水制氧气发生装置选择固液不加热装置，氧气不易溶于水，密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集．NH4Cl固体和熟石灰加热制氨气应选择给固体加热装置，故发生装置选A．
（2）CO2中混有HCl和H2O要先提纯后干燥，提纯时所用药品只能与HCl反应，不能与CO2反应，故应用饱和碳酸氢钠．干燥时可用酸性干燥剂浓硫酸进行干燥．
（3）分离CO2和CO，要先把二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，将CO分离出去，然后再利用加酸与碳酸钠反应产生二氧化碳将二氧化碳分离出去．
故答案为：
（1）2H2O2=2 H2O+O2↑，BE或BG或DE或DG写一种即可；
2NH4Cl+Ca（OH）2=Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O，A；
（2）不可行，2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O；
可行，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
浓H2SO4，浓H2SO4有吸水性可干燥CO2
（3）CO，CO2，Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）CO2中混有HCl和H2O要先提纯后干燥，提纯时所用药品只能与HCl反应，不能与CO2反应，故应用饱和碳酸氢钠．干燥时可用酸性干燥剂浓硫酸进行干燥．
（3）分离CO2和CO，要先把二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，将CO分离出去，然后再利用加酸与碳酸钠反应产生二氧化碳将二氧化碳分离出去．
故答案为：
（1）2H2O2=2 H2O+O2↑，BE或BG或DE或DG写一种即可；
2NH4Cl+Ca（OH）2=Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O，A；
（2）不可行，2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O；
可行，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
浓H2SO4，浓H2SO4有吸水性可干燥CO2
（3）CO，CO2，Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
点评：本题是一综合实验题，考查制取气体装置的选择依据，物质的除杂及分离，有关化学方程式的书写，难度较大．
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