Question

18．甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：（误差忽略不计）

	甲	乙	丙	丁
取用的稀硫酸的质量/g	100	100	100	100
加入金属的质量/g	x	1.25x	1.5x	2x
生成氢气的质量/g	0.4	0.5	0.6	0.6

计算：
（1）甲同学加入的金属锌的质量x．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知甲同学所做的反应中稀硫酸过量，可以由生成氢气的质量根据锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出甲加入锌的质量．
（2）根据甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得有关数据分析知丙的硫酸溶液中的溶质反应完毕生成0.6g氢气．

解答 解：（1）设甲同学加入锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g；
（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    y        0.6g
 $\frac{98}{y}=\frac{2}{0.6g}$
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H₂SO₄的质量分数=$\frac{29.4g}{100g}$×100%=29.4%
答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g；稀硫酸溶液中，H₂SO₄的质量分数29.4%．
故答案为：
（1）13g；
（2）29.4%

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算及溶液的溶质质量分数计算，难度较大；需仔细分析，认真计算．