题目内容

在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中
（1）属混合物的是 _________ （填序号，下同）；
（2）属于纯净物的是 _________ ；
（3）属于氧化物的是 _________ ．
（1）①⑥；
（2）②③④⑤；
（3）③⑤．
练习册系列答案
相关题目
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．铁生锈条件的探究．
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的
氧气和水蒸气
氧气和水蒸气
（填名称）发生反应的结果．
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的
1
5
1
5
．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和
试管内液面上升
试管内液面上升
两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是
易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化
易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化
．
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议
回收利用
回收利用
．（答一点即可）
（1）某校化学兴趣小组用如图1所示装置探究铁制品锈蚀的条件．在盛有水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，刚开始实验时，U型管内液面a、b两端处于同一水平高度．数天后，观察到：
①试管内铁钉最易生锈的位置是
B
B
（填“A”、“B”或“C”）；
②U型管内a端液面
上升
上升
（填“上升”、“下降”或“不变”）；
③根据上述现象，兴趣小组探究铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的
氧气
氧气
、水蒸汽等发生化学反应的过程；
④兴趣小组根据探究结果，总结出防止铁制品锈蚀的方法之一是
保持铁制品表面洁净干燥等（合理即可）
保持铁制品表面洁净干燥等（合理即可）

（2）图2为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①M点的含义是
t2℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等，都为20克
t2℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等，都为20克
；
②t3℃时，a、b两种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
a＞b
a＞b
；
③t3℃时，将20g的a物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到
不饱和
不饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
④t3℃时，将等质量的a、b两物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体较多的物质是
a
a
（填“a”或“b”）．
清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关．请你利用所学的化学知识回答下列问题：
（1）我市开展了“五创提质”活动，为建设美丽岳阳，环境卫生整治是当前重要的工作之一，我市出现的某些环境问题也引起了人们的高度关注．
①王家河沿岸环境有很大改善，但是水体污染依然严重，为研究污染情况，小强同学想用pH试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是
在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH．（或其他合理表述）
在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液涂到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出被测液的pH．（或其他合理表述）
．
②湖南PM2.5自动监测工作已在今年元月份展开．农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预．植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是
氧化
氧化
（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．
③汽车尾气催化转化器中发生下列反应：2NO2+4CO 
 催化剂 
.
 
 N2+4CO2，在该反应中化合价变化的元素为
碳、氮
碳、氮
（填写元素名称）．
（2）景色宜人的“铁山水库”是我市自来水厂的主要水源．自来水的生产过程如下图所示．

①下列属于自来水生产使用的净水方法是
ABC
ABC
．（填序号）
A．杀菌          B．过滤           C．煮沸          D．蒸馏
②检验铁山水库水是硬水还是软水的简单方法
取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象
取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象
．
（3）我市传统名菜“君山银针鸡片”与杭州“龙井虾仁”一样闻名全国，是用鸡肉和君山银针茶滑炒而成．其中食用鸡肉可以补充的营养素主要是
蛋白质
蛋白质
，君山银针茶中含有儿茶素（C15H14O6?H2O），儿茶素由
3
3
种元素组成．
（2013?湘潭）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的
CO2
CO2
（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为
Na2CO3
Na2CO3
．
猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成
红
红
色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论
错误
错误
（填“正确”或“错误”），理由是
Na2CO3溶液也呈碱性
Na2CO3溶液也呈碱性
．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
（2013?葫芦岛二模）黄铜中含有铜和锌．对此，学习小组的同学在老师的指导下对其成分和性质进行了探究．
查阅资料：活泼金属在空气中易形成氧化膜；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
探究实验：实验一：先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是
除去表面的氧化膜
除去表面的氧化膜
；要证明成分中有锌，所发生化学反应的方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
实验二：检验黄铜中含有铜：将洁净的试样放入一定量的硝酸银溶液中，观察到的现象是：
表面出现银白色固体
表面出现银白色固体
、
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
；
实验三：实验二所得到的溶液，其成分中除含有硝酸锌、硝酸铜外，是否还有其他物质？对此，你的实验设计是：
实验操作和现象 实验现象解释 结论

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