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（2009?鼓楼区二模）有一含有熟石灰的生石灰样品6g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应．则样品中钙的质量分数为（ ）
【答案】分析：利用稀盐酸的质量分数7.3%可计算100g稀盐酸中溶质HCl质量，进一步可计算出HCl中所含Cl元素质量；根据反应前后元素质量不变，样品与盐酸反应生成的氯化钙中氯元素质量即稀盐酸中HCl所含氯元素质量，由氯化钙中氯元素与钙元素质量可求出样品中所含钙元素质量，钙元素质量与样品质量比即得样品中钙的质量分数．
解答：解：100g7.3%的稀盐酸中HCl的质量=100g×7.3%=7.3g
7.3gHCl中的Cl元素的质量=7.3g××100%=7.1g，即生成的氯化钙中Cl元素质量为7.1g；
氯化钙CaCl2中Ca、Cl元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中钙元素质量=7.1g×=4.0g
样品中钙的质量分数=×100%≈66.7%
故选C．
点评：利用物质的化学式，可计算一定质量的化合物中某组成元素的质量，组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．
练习册系列答案
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（2009?鼓楼区二模）下列物质中，由有机合成材料制成的是（ ）
（2009?鼓楼区二模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，可用作实验室制取氧气．常温下也会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上标签如如图所示．现称得瓶内溶液的质量为486g，求此时瓶内双氧水的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（2009?鼓楼区二模）杨阳和陈好同学发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3和Na2CO3，他们想通过所学知识把两种药品区别出来，请你一起参与完成这项任务．
（1）杨阳分别取少量样品溶于水，各加入几滴酚酞试液，溶液均变______色，即两种溶液均显______性，因此仅用酚酞试液不能区别它们．
（2）陈好分别取少量样品溶于水，各加入适量氯化钙溶液，现象均是______，
所发生反应的化学方程式为：______．（任写一个）
（3）两位同学在老师的指导下，设计了如下实验装置．其主要步骤如下：
①按图组装仪器，称量5g样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③再称量5g样品2，重复以上实验．

[过程讨论]
a．步骤①加入样品前还应检查______．b．装置Ⅱ的作用是______；
[实验结论]两位同学通过简单计算，认为样品1是______．理由是______．
[反思与拓展]
a．两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均______（填“大于”或者“小于”）理论值，请你帮助他们找出一个可能的原因：______．
（2009?鼓楼区二模）以下框图中的物质除乙外均为初中化学中的常见物质，其中D、E、H、丙均为单质，甲为无色的液体燃料，C可使澄清石灰水变浑浊，D是最清洁的燃料，G的水溶液呈蓝色．
（1）写出甲和F的化学式：甲______F______
（2）乙中肯定含有的原子团是______（写离子符号）；C→B基本反应类型是______；
（3）写出F→G的化学方程式：______．
（4）现用以下装置进行实验，确证甲燃烧的三种产物，则需要连接的装置顺序为：
______接______接______接______接______接______．（仪器可以重复使用，填写装置编号，尾气吸收装置已省略，装置中药品均过量）．
（2009?鼓楼区二模）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃20406080
溶解度/g13.331.663.9110169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是______，溶质是由______粒子构成的．（以上均写化学符号）
（2）40℃时，向100g水中加入80g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______．
（3）如如图所示，40℃时，小烧杯内装有100g水，加入63.9硝酸钾，充分溶解．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）．

A．氢氧化钠     B．浓硫酸    C．氧化钙    D．干冰   E．冰      F．硝酸铵．

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