Question

小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干、称量，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为

 

g．
（2）回收过程中溶解和过滤均用到玻璃棒，它们的作用分别是

 

、

 

．
（3）回收得到二氧化锰的质量．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,物质的溶解,过滤的原理、方法及其应用

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；
（2）根据溶解和过滤中所用玻璃棒的作用解答；
（3）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g．
（2）回收过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）设生成MnO₂的质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87    32
                x     3.2g

87

x

=

32

3.2g

x=8.7g
答案：
（1）3.2
（2）搅拌加速溶解  引流
（3）回收得到二氧化锰的质量为8.7g

点评：本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．