Question

10．为了测定大理石中的碳酸钙的含量．小明在家做了如下实验，取一定量的大理石放入烧杯中与一定质量的盐酸反应，反应后，称的剩余物资的质量比反应前质量少了4.4g．计算：
（1）碳酸钙中的碳元素和氧元素的比．
（2）有多少的碳酸钙参加了反应？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可．

解答 解：（1）碳酸钙中的碳元素和氧元素的比为12：（16×3）=1：4．
（2）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10g
答：（1）碳酸钙中的碳元素和氧元素的比为1：4；（2）有10g碳酸钙参加了反应．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．