题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
（查阅资料）
溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有
猜想II：有______。
猜想Ⅲ：有和
猜想Ⅳ：有、HC1和
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______。
（实验探究）为验证其余猜想，各小组取反应后的溶液进行了下列两个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 |
实验操作 |
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实验现象 | ______ | ______ |
实验结论 | 溶液中含有 | 溶液中含有 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
【答案】
、HC1 盐酸和氢氧化钙不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 反应物是否过量
【解析】
[猜想与假设]
猜想I：恰好完全反应时只有
猜想II：盐酸过量时有、HC1
猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时有和
猜想Ⅳ：有、HC1和
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。
故填：、HC1；盐酸和氢氧化钙不能共存。
[实验探究]
根据实验结论“溶液中含有Ca(OH)2”可知，溶液呈碱性，所以滴加石蕊试液的现象为溶液变蓝色，通入二氧化碳时，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为溶液变浑浊。实验过程如下所示：
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 |
实验操作 |
|
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实验现象 | 溶液变蓝色 | 溶液变浑浊 |
实验结论 | 溶液中含有 | 溶液中含有 |
[评价反思]
在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
阅读快车系列答案【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
【实验探究一】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入 |
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
【题目】表中是四种常见的食品添加剂
名称 | 亚硝酸钠 | 阿斯巴甜 | B-胡萝卜素 | 环七糊精 |
化学式 |
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类别 | 防腐剂护色剂 | 甜味剂 | 着色剂营养强化剂 | 增稠剂 |
最大使用量 | 腊肉 | 膨化食品 | 淡奶油 | 胶基糖果 |
根据信息，请回答下列问题：
（1）NaNO2属于______
填“酸”或“碱”或“盐”
。
（2）阿斯巴甜中含有______种元素。
（3）B-胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是______。
（4）1kg胶基糖果中含环七糊精
，______填“符合”或“不符合”其使用标准。
（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______。
【题目】物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
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微观示意图 |
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(1)甲、乙、丙3种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)_____构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_____。
(3)物质丙中氮元素的化合价为_____。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_____。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：_____。
