题目内容
13．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如图：
（1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）生产过程中可循环使用的物质是N2、H2 ．
（3）根据表中的数据回答问题．
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
| 沸点/℃（1.01×105Pa） | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
分析 根据题目给出的信息可知：要先除杂质再干燥；N2、H2在高温高压的条件下反应生成NH3，配平即可；根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃．
解答 解：（1）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，方程式为：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，该反应的反应物是两种而生成物是一种，所以是化合反应；
（2）由图示可知，生产过程中可循环使用的物质是N2、H2；
（3）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，适宜的方法是控制温度：-33.35℃＞温度＞-195.8℃；
故答案为：（1）N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
（2）N2、H2；
（3）控制温度：-33.35℃＞温度＞-195.8℃．
点评 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．
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3．秋冬季节天气干燥，易给人带来不适，室内养花可以增加空气的湿度，这种方法说明了（ ）
| A． | 分子很活泼 | B． | 分子之间有间隔 | ||
| C． | 在化学变化中分子是可分的 | D． | 分子在不断运动 |
1．如表中操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中的CO | 点燃 |
| B | 比较黄铜与铜的硬度 | 将黄铜片和铜片互相刻画 |
| C | 分离铁粉与铜粉混合物 | 加入足量稀硫酸，过滤 |
| D | 高温 检验H2中混有的CH4 | 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验探究．
【进行实验】
某同学在家中发现，炒完菜的铁锅表面容易生锈．
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响．
【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验．其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质．
实验记录表
（1）实验装置F中，集气瓶内另加入的物质是蘸有水的铁丝．
（2）实验记录表中，a的取值范围是30≤a＜56．
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：用完后要及时洗净擦干．
【进行实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 |  | 一段时间后， A中铁丝表面有红色固体生成 B中铁丝无明显变化 | 铁生锈需要与水接触 |
| 2 |  | 一段时间后， C中铁丝表面出现红色物质，试管内液面上升 D中铁丝无明显变化 | 铁生锈需要与O2接触 |
【猜想与假设】可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响．
【进行实验】该小组用实验装置E、F同时进行实验．其中集气瓶的容积相同，量筒内盛有等体积的水，F中集气瓶内另加入了某种物质．
| 实验装置 | 实验过程 | 实验结论 |
 | 一段时间后，打开止水夹，记录实验过程中量筒内剩余水的体积（每次测量时间间隔不等，实验数据见下表）．E中铁丝和F中另加入的物质表面均出现红色物质． | 食盐可以加速铁的生锈 |
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 量筒中剩余水的体积/mL | E | 68 | 57 | 44 | 30 | 30 | 30 |
| F | 71 | 65 | 56 | a | 30 | 30 | |
（2）实验记录表中，a的取值范围是30≤a＜56．
【反思与应用】结合上述实验，谈谈你对家中铁锅使用的建议：用完后要及时洗净擦干．
3．下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（ ）
| A． | 试管：加热时所盛液体体积不超过试管容积的$\frac{2}{3}$ | |
| B． | 胶头滴管：向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内 | |
| C． | 酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭 | |
| D． | 玻璃棒：常用作搅拌、过滤或引流液体 |