题目内容

氢氧化钠长期暴露在空气中会逐渐变质，要检验氢氧化钠是否变质，可选用的试剂为
 
，若已经变质，则加入此试剂时会有什么现象：
 
，发生反应的化学方程式为
 
．
要想除去该杂质应加入适量的
 
溶液，有关的化学方程式为
 
．
考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质生成碳酸钠；碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀除去杂质．
解答：解：氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，除去碳酸钠可用氢氧化钡或氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
故答案为：稀盐酸（或稀HCl），产生气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．氢氧化钙 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
点评：在解此类题时，首先分析物质的性质，然后根据物质具有的性质选择适当的试剂进行检验．
练习册系列答案
相关题目
某同学以粗盐为原料，配制成一定质量分数的氯化钠溶液，方法是先提纯后配制．
（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是
 
．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了
 
，在③中玻璃棒的作用是
 
，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了
 
．
（3）若在实验中氯化钠未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数
 
．
亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．
请根据信息回答：
（1）写出亚硝酸钠的一条物理性质
 
；
（2）亚硝酸钠“暴露于空气中能与氧气发生反应生成硝酸钠”，试写出该反应所涉及的化学方程式：
 
；所以亚硝酸钠的保存方式是
 
．
（3）根据以上信息，试设计一种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（操作、现象、结论）：
设计方案：
 
．
某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律．

（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为
 
．该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是
 
（填序号）．
ABCD
盐酸加入Na2 CO3粉末前称量/g85.382.884.886.5
盐酸加入Na2 CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8
（2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是
 
（填序号）．      
A．左盘高   B．右盘高   C．保持平衡．
某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对不含化学物质”是错误的因为
 
．氢氧化钠不能用来作治疗胃酸（含少量盐酸）过多的药剂，其理由是
 
．
下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A、溶液都是均一、稳定的混合物
B、饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C、同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D、无色透明的液体都是溶液
下列说法正确的是（　　）
A、分子、原于都在不断地运动着
B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C、二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的
D、分子是保持物质性质的一种微粒
下列变化中，有新物质生成的是（　　）
A、高压锅爆炸B、卫生球消失
C、瓷碗破碎D、光合作用
下列说法正确的是（　　）
A、工业上炼铁是用电炉
B、工业炼铁的原料主要是：生铁、焦炭、石灰石
C、高炉炼铁时，加入石灰石的目的是把矿石中的二氧化硅转变成炉渣去掉
D、高炉炼出的铁是纯铁

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