题目内容
利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ）
| A、CaCl2 |
| B、MgCl2 |
| C、NaCl |
| D、ZnCl2 |
考点：海洋中的资源
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据海水制碱的过程分析．
解答：解：海水“制碱”的部分简单流程．
前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；步骤Ⅳ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．所以利用海水制碱，是因为海水中含有大量的NaCl．
故选：C．
前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；步骤Ⅳ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3
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故选：C．
点评：本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．
练习册系列答案
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下列物质中氯元素的化合价最高的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、HClO |
| C、HClO4 |
| D、HClO3 |
根据如图所示仪器回答：下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、决定元素周期表中原子序数的是中子数 |
| B、决定原子的相对原子质量的是质子数和中子数 |
| C、决定元素化学性质的是质子数 |
| D、决定元素种类的是相对原子质量 |
A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成新物质D30g．若再增加10g A，最后反应物中只剩余C．据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
| A、第一次反应停止，B余下9克 |
| B、第二次反应后，C余下5克 |
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