Question

人类的生产、生活离不开金属．
（1）目前世界上年产量最高的金属是

 

（填化学式）；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的

 

发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是

 

；
（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式

 

；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序

 

．
（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸

 

g（计算结果请保留至0.1g）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是

 

．
（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是

 

；   
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式

 

；
③滤液中溶质的组成可能是

 

（写出一种情况即可）．

Answer 1

考点：金属的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据目前世界上年产量最高的金属是铁进行分析；
（2）根据铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，只要控制其中的一个条件就可以防锈进行分析；
（3）①根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据各物质之间的反应进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量相等，以及稀释溶液需要的仪器进行分析；
（5）①根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
②根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
③根据锌过量，滤液是硫酸锌溶液，锌不足，滤液是硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液进行分析．

解答：解：（1）目前世界上年产量最高的金属是铁，化学式为：Fe；
（2）铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；
（3）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②铁会与硫酸铜溶液反应，铁比铜活泼，镁会与硫酸锰溶液反应，镁比锰活泼，锰会与硫酸亚铁反应，锰比铁活泼，所以Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg、Mn、Fe、Cu；
（4）设需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸为x，
38%×x═10%×200g
     x=52.6g
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒和胶头滴管、玻璃棒；
（5））①经过操作Ⅰ后得到了固体和液体，所以Ⅰ中的操作名称是：过滤；    
②如果锌过量，则滤渣中含有铁和锌，如果锌不足，则滤渣中只含有铁，因此Ⅱ中一定发生反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
③如果锌过量，则滤液是硫酸锌溶液，如果锌不足，则滤液是硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液．
故答案为：（1）Fe；
（2）氧气、水，刷漆；
（3）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg、Mn、Fe、Cu；
（4）52.6，玻璃棒；
（5）①过滤；
②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
③硫酸锌．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．