题目内容
【题目】氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 ， 吸收空气中的而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有（填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
（4）【实验和推断】
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ， 说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ， 现象b为 ， 则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是。
（5）【反 思】①若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生（填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
②若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。
③氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需保存，防止变质。
（6）【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂 | 测得数据 | |
方法1 | 足量CaCl2溶液 | CaCO3沉淀2.00g |
方法2 | 足量稀硫酸 | CO2气体0.88g |
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】
（1）潮解（或表面潮湿）,二氧化碳或CO2
（2）碳酸钠,ABC
（3）NaOH和Na2CO3
（4）稀盐酸,有白色沉淀产生,无色酚酞试液不变色或无现象,除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应
（5）不能,不能,Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验,密封
（6）解：设碳酸钠的质量为x；
CaCl2+ | Na2CO3= | CaCO3↓+2NaCl |
106 | 100 | |
x | 2.00g |
x=2.12g碳酸钠的总质量=2.12g 
10=21.2g碳酸钠的质量分数= 
40%方法二：利用化学方程式,根据二氧化碳与碳酸钠的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设碳酸钠的质量为x：
Na2CO3+ | 2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 | ||
x | 0.88g |
x=2.12g碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g碳酸钠的质量分数= 40%
【解析】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分而发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，要检验氢氧化钠是否变质，即检验固体中是否含有碳酸钠即可。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，即若氢氧化钠变质，加入稀盐酸能观察到产生大量的气泡，A正确；碳酸钠还能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，BC正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞试液变成红色，故不能用无色酚酞来检验氢氧化钠是否变质，D错误，故选ABC；（3）实验室中久置的氢氧化钠固体的成分可能有三种。若没有变质那么全部是氢氧化钠，若完全变质则是碳酸钠，若部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；①有气泡产生说明生成了气体，故若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠变质了，含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生大量的气泡；②猜想Ⅱ成立，即固体样品中只含有碳酸钠，若A是CaCl2溶液，那么碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色的酚酞试液变色，故现象是有白色沉淀产生，无色酚酞不变色；由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入的氯化钙溶液一定要过量，目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对实验造成干扰；【反 思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生不能说明氢氧化钠没有变质，原因是根据酸碱盐的反应顺序，酸先与碱反应，再与盐反应。若加入的盐酸的量不足，那么盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠还没有反应，也不能观察到产生气泡的现象；(2) ②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对实验造成干扰，即不能判断使无色酚酞变红的是固体样品中的氢氧化钠还是生成的氢氧化钠；（3）氢氧化钙和氢氧化钠均能与空气中的二氧化碳反应而变质，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，利用化学方程式，根据沉淀碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量。
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
