有关叙述正确的是( )A．凡是有发光放热现象的一定是化学变化B．在同一化合物中.金属元素一定显正价.非金属元素一定显负价C．50mL酒精中加入50mL水.则所得酒精溶液的体积一定为100mLD．一定温度下.往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙.溶质.溶剂的质量一定改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．有关叙述正确的是（　　）

	A．	凡是有发光放热现象的一定是化学变化
	B．	在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
	C．	50mL酒精中加入50mL水，则所得酒精溶液的体积一定为100mL
	D．	一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变

分析 A、根据化学变化的特征进行分析；
B、根据物质中元素的化合价分析判断；
C、根据分子的基本性质分析判断；
D、根据氧化钙的性质和特点分析．

解答解：A、有发光放热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热就是物理变化．故说法错误；
B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价．例如，在碳酸钙中，钙显+2价，碳属于非金属显+4价．故说法错误；
C、因为分子之间有间隔，因此50mL酒精中加入50mL水，所得酒精溶液的体积小于100mL，故说法错误；
D、由题中“一定量氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙；原来的饱和溶液中溶剂的质量减少；则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，所以溶质质量减少；溶质和溶剂减少，所以溶液质量也减少．故说法正确．
故选：D．

点评本题考查的知识面较广，解答时一定要细心，要依据化学上的科学概念和原理仔细推导，方能获得合理答案．

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12．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是温度达到着火点．
（2）B实验的现象是蜡烛由下至上依次熄灭．
（3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是Fe₃O₄．

11．化学与我们的生活息息相关．请在下列横线上填出适当物质的化学式．
（1）食盐NaCl；（2）久用铝制品表面的灰白色物质Al₂O₃；
（3）空气中含量最多的气体N₂ （4）相对分子质量最小的氧化物H₂O．

7．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂x}{→}$净水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的杂质；工业上制取消毒剂X的化学方程式：Cl₂+2NaClO₂→2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．
②如图是电解水的实验装置图，此实验过程中电极上出现的现象是产生气泡，写出反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，加热到50℃时现象如图3（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图4．

Ⅰ．图4中，表示甲的溶解度曲线是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P点表示的意义是30℃甲乙两种物质溶解度相同．
Ⅲ．50℃时，80克乙物质中加入120g水后所得溶液的溶质的质量分数是23.1%．
Ⅳ．50℃时，甲乙两种等质量的饱和溶液，降温至20℃时，溶液中的溶剂m_甲＜m_乙（填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在图2到图3的变化过程中，如不借助图4的信息，只能得出的结论是B、D．
A．图3中乙溶液一定不饱和
B．图3中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．该实验能证明甲物质的溶解度受温度影响大
D．图3中乙溶液降温至30℃无晶体析出．

14．常用金属铝的元素符号是（　　）

4．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动．

①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液	白醋	盐酸	食盐水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色；
②用pH试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH＞7，属于碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH＜7；
③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是B（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是C．

11．将7g Fe、FeO混合物中含铁80%，与足量稀硫酸充分反应后，已知FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，若将反应后溶液蒸干，得到固体质量是（　　）

8．O₂和O₃化学性质不同的原因是（　　）

	A．	原子排列顺序不同		B．	组成元素不同
	C．	相对原子质量不同		D．	分子构成不同

4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

【提出假设】物质发生化学反应前后，其总质量不变．
【实验验证】
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量．
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．
数据见下表：

编号	实验I	实验II	实验III
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释空气中的氧气参加了反应．
（2）实验II中出现的现象是产生大量气泡，天平指针向右偏转．
（3）实验III的化学方程式是2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
（5）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路在密闭容器中进行．