题目内容
（2010?揭阳）请根据下表回答有关问题（1）写出纯碱的化学式；
（2）表中物质属于氧化物的是：；属于盐的是：；
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质 | 醋酸 | 生石灰 | 熟石灰 | 纯碱 |
| 化学式 | CH3COOH | CaO | Ca（OH）2 |
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ生石灰转化为熟石灰：；
Ⅱ制取氢氧化钠：．
【答案】分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物．而盐是电离时能产生酸根离子和金属离子的化合物．酸具有酸的通用性，根据酸的通性来完成醋酸的反应．
解答：解：（1）纯碱是碳酸钠，所以纯碱的化学式为Na2CO3
（2）表中所给的四种物质中是氧化物的是氧化钙．是盐的是碳酸钠．
（3）醋酸溶于水pH小于7，而剩余三种物质的溶液的pH都大于7．
（4）因醋酸也是一种酸，所以具有酸的通性，能与金属氧化物、碱、盐反应．所以醋酸都能与②③④发生反应．
（5）生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙．碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠．
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）②；④．
（3）①．
（4）②③④
（5）CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
点评：在工业上，我们利用氢氧化钙这种便宜的，来制取氢氧化钠这种昂贵的药品．所以我们可利用碳酸钠与氢氧化钠反应来制取．
解答：解：（1）纯碱是碳酸钠，所以纯碱的化学式为Na2CO3
（2）表中所给的四种物质中是氧化物的是氧化钙．是盐的是碳酸钠．
（3）醋酸溶于水pH小于7，而剩余三种物质的溶液的pH都大于7．
（4）因醋酸也是一种酸，所以具有酸的通性，能与金属氧化物、碱、盐反应．所以醋酸都能与②③④发生反应．
（5）生石灰能与水发生反应生成氢氧化钙．碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠．
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）②；④．
（3）①．
（4）②③④
（5）CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
点评：在工业上，我们利用氢氧化钙这种便宜的，来制取氢氧化钠这种昂贵的药品．所以我们可利用碳酸钠与氢氧化钠反应来制取．
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（2010?揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
【发现问题】
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
【提出问题】
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】
亚硫酸钡（BaSO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
【猜想】
该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）______．
【实验探究】
请你将下列实验填写完整．
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：______．
【得出结论】
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 | B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈______色． | B 是______； D 是______ |
| 2 | 另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别滴加硝酸钡后再滴入稀硝酸溶液． | A______． C______． | A是硫酸钠溶液 C是______ |
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
【提出问题】
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】
亚硫酸钡（BaSO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
【猜想】
该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）______．
【实验探究】
请你将下列实验填写完整．
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 3 | 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 不能确定猜想______一定成立 |
| 4 | 取该溶液少量试管F中，加入稀盐酸，加热 | 有刺激性气味的气体生成 | 猜想______可能成立 |
| 5 | 所得溶液中加入足量的______ | ______ | 猜想（3）成立 |
【得出结论】
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．
