题目内容
金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）图1制品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
（2）暖气管道停止供暖后，最好注满水以防止铁管生锈，其原理是 ．
（3）钢铁厂用一氧化碳还原废钢铁中氧化铁的化学方程式为 ．
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜，设计了如图2方案：
①Ⅰ中加入的金属X可以是 ；
②Ⅱ中加入适量的H2SO4时发现有气泡产生，说明金属A为 （填“纯净物”或“混合物”），反应的化学方程式为 ．该反应基本类型是 ．
（1）图1制品中，主要利用金属导电性的是
（2）暖气管道停止供暖后，最好注满水以防止铁管生锈，其原理是
（3）钢铁厂用一氧化碳还原废钢铁中氧化铁的化学方程式为
（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜，设计了如图2方案：
①Ⅰ中加入的金属X可以是
②Ⅱ中加入适量的H2SO4时发现有气泡产生，说明金属A为
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据金属具有良好的导电性进行解答；
（2）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）根据由于目的是获得铜单质，所以需要将铜离子转化为铜单质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的可以是单质铁进行解答．
（2）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（4）根据由于目的是获得铜单质，所以需要将铜离子转化为铜单质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的可以是单质铁进行解答．
解答：解：（1）金属具有良好的导电性，所以铜导线是利用其导电性；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以暖气管道停止供暖后，最好注满水以防止铁管生锈，其原理是使铁管与氧气（或空气）隔绝；
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO；
（4）由于目的是获得铜单质，所以需要将铜离子转化为铜单质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的可以是单质铁．
①Ⅰ中加入的金属X可以是铁；
②Ⅱ中加入适量的H2SO4时发现有气泡产生，说明金属A中含有铁和铜，为混合物，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以基本类型是置换反应．
故答案为：（1）B；
（2）使铁管与氧气（或空气）隔绝；
（3）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）①Fe；
②混合物；Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；置换反应．
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以暖气管道停止供暖后，最好注满水以防止铁管生锈，其原理是使铁管与氧气（或空气）隔绝；
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3
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（4）由于目的是获得铜单质，所以需要将铜离子转化为铜单质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的可以是单质铁．
①Ⅰ中加入的金属X可以是铁；
②Ⅱ中加入适量的H2SO4时发现有气泡产生，说明金属A中含有铁和铜，为混合物，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4．该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以基本类型是置换反应．
故答案为：（1）B；
（2）使铁管与氧气（或空气）隔绝；
（3）3CO+Fe2O3
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（4）①Fe；
②混合物；Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4；置换反应．
点评：解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量g | 4 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后质量g | 未测 | 21 | 10 | 9 |
| A、该反应一定是置换反应 |
| B、该反应中生成的乙与丙的质量比为11：9 |
| C、甲反应后的质量为4g |
| D、该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2 |