题目内容
16．A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用，其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体．A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口，回答下列问题：（1）这种调味品是醋，D的俗称是纯碱．
（2）C常用来作干燥剂，其原理是（用化学方程式表示）CaO+H2 O═Ca（OH）2
（3）写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该反应类型是复分解反应．
分析 根据题意，A是生命之源，可知A为水；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢，可推测B为醋；C常用作干果的干燥剂，可推测C为氧化钙即生石灰；D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口，可推测D为碳酸钠即纯碱，进行分析解答本题．
解答 解：（1）生活中常用醋除去水壶中的水垢，因此这种调味品是醋，D为碳酸钠俗称是纯碱；
故答案为：醋；纯碱；
（2）水和氧化钙剧烈反应，生成氢氧化钙，放出大量的热，用化学方程式表示为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；
故答案为：CaO+H2 O═Ca（OH）2；
（3）A与C反应的产物氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠的溶液反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，由此可知该反应属于复分解反应；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 复分解反应．
点评 本题考查学生对生活中常用化学知识的掌握和应用，考查学生的分析，推断解题的能力．
练习册系列答案
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6．
德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究张取得了开拓性成就而获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图（○表示氢原子，●表示氮原子）．下列说法不正确的是（ ）
德国化学家格哈德•埃特尔，因在“固体表面的化学反应”研究张取得了开拓性成就而获得诺贝尔化学奖．他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程．如图所示是该反应的模型图（○表示氢原子，●表示氮原子）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 图示中的反应物都是单质 | |
| B． | 图示中共有3种分子 | |
| C． | 该反应属于置换反应 | |
| D． | 参加反应的氢气与氮气的分子个数比为3：1 |
4．通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Cr＞Al＞Cu b．Al＞Cr＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a、b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】
（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Cr＞Al＞Cu b．Al＞Cr＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反 应现象 | 气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈， 金属迅速溶解 | 无气泡产生， 金属无变化 |
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a、b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】
（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
1．2012年8月22日全国首例特大“地沟油”犯罪案件在宁波开庭审理．“地沟油”含有多环芳烃等多种有毒有害物质，超标万倍以上，长期食用可能会引发癌症等疾病．下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（ ）
| A． | 看油是否透明 | B． | 闻油是否有异味 | ||
| C． | 测油的密度 | D． | 取油燃烧，听是否发出噼啪响声 |
8．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射 | |
| C． | 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 | |
| D． | 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳 |
5．某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，其中不可行的是（ ）
| A． | 取少量样品溶于水，再加入澄清石灰水看是否有沉淀产生 | |
| B． | 取少量样品加入稀硫酸，看是否有气泡产生 | |
| C． | 取少量样品溶于水，加入酚酞试液，看溶液是否变红 | |
| D． | 取少量样品溶于水，加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生 |
6．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．（保留到0.1%）
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（克） |
| 所取样品 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量 | 148.30 |
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．（保留到0.1%）
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl2[Ba（OH）2、Ba（NO3）2]（填化学式）．
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）