Question

15．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 若m=2，则n=2或3
• B． 若固体中金属的质量为 48g，则m=4
• C． 当m=3时，溶液可能呈蓝色
• D． 反应后固体的质量不可能超过56g

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．

解答 解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO₃溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应．化学方程式为：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量．恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，
设生成银的质量分别为x，y
Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂  
65                 216                       
13g                 x                        
  $\frac{65}{216}=\frac{13g}{x}$    解得：x=43.2g     
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂ 
64               216
3.2g              y
 $\frac{64}{216}=\frac{3.2g}{y}$      解得：y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确．
故选B．

点评 主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力．