题目内容
10．小敏同学想用废弃的黄铜屑（Cu-Zn合金）和稀硫酸制取氢气．（1）用100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，她应选择的操作是B（填字母），理由是③（填序号），应加入水的体积是390mL．
（2）向盛有一定量黄铜屑的容器中慢慢滴入20%的稀硫酸至不再产生气泡为止，测得生成气体质量为0.2g，容器内剩余固体质量为3.5g．
①原黄铜屑中Cu的质量为3.5克．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
分析 （1）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．
向浓溶液加水稀释前后溶液中溶质的质量不变，利用浓溶液中溶质的质量可计算加水稀释时水的质量．
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，可以据此反应的化学方程式进行计算．
解答 解：（1）由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，所以浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．
设需增加水的质量为x
100g×98%=（100g+x）×20%
x=390g
390g合390mL．
故答案是：B；③；390；
（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，
所以原黄铜屑中Cu的质量为3.5克；
设溶液中溶质硫酸锌的质量为x，硫酸为y，锌的质量为z，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.2g
$\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$，$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$，$\frac{65}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g，y=9.8g，z=6.5g，
硫酸溶液的质量是9.8÷20%=49g，
反应后所得溶液的质量是49+6.5-0.2=53.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数$\frac{16.1g}{53.5g}$×100%=30.1%
故答案为：3.5
点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．
| A． | 反应后溶液中一定有Fe2+、SO42-、H2O | |
| B． | 滤液一定是浅绿色 | |
| C． | 滤渣中一定含铜 | |
| D． | 发生的反应都是置换反应 |
如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作示意图，试回答：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于硫、碳、细铁丝在氧气中燃烧的三个反应叙述正确的是（ ）| A． | 都需要放入少量水或细沙 | B． | 生成物都是固体 | ||
| C． | 都产生蓝紫色火焰 | D． | 化合反应 |