题目内容
向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）
A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子
C
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来，且越弱越容易置换出来。向混合溶液中加锌粉，锌先与硝酸铜反应，若锌有剩余，再与硝酸亚铁反应。若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中可能还含有Fe，错误；若滤渣中含Cu，则滤液中可能含Fe2＋ ，B错误；若滤渣中含Zn，则锌过量，那么锌把铜和铁完全置换出来了，滤液中含有镁离子和锌离子，C正确；若滤渣中不含Zn，也可能是锌恰好完全反应，滤液中也只含有镁离子和锌离子，D错误。故选C。
考点：金属的活动性
练习册系列答案
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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）
