Question

看看，谁的发现多！

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	相对原子质量近似值
氢	1	0	1	1
碳-12	6	6	6	12
碳-14	6	8	6	14
钠	11	12	11	23

请你仔细分析上表，回答（1）、（2）的问题，并根据（1）、（2）的实例将你的其他发现及时记载下来：（1）不同元素的原子

 

一定不同；  
 2）同种元素的不同原子

 

相同，

 

不同；                  
（3）

 

； 
（4）

 

．

Answer 1

考点：原子的定义与构成

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成

分析：根据几种原子的构成及其相对原子质量近似值表，抓住不同数据的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题．

解答：解：根据题中提供的几种原子的构成及其相对原子质量近似值表，观察质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系：
（1）不同元素的原子质子数一定不同；
 （2）同种元素的不同原子质子数相同，中子数不同；
从质子数与核外电子数的关系可以看出，在原子里质子数等于核外电子数；
从氢原子的质子数为1，中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，可以看出：同一原子质子数不一定等于中子数；
从钠原子的中子数为12，镁原子的中子数也为12，可以看出：不同种的原子中子数可能相同；
从有的原子有中子，有的原子（氢原子）没有中子，可以看出：原子核内不一定都有中子；
从各原子的相对原子质量和质子数与中子数的关系，可以看出：相对原子质量等于质子数和中子数的和等．
故答案为：（1）质子数；（2）质子数；中子数；（3）各原子中的质子数等于核外电子数；（4）相对原子质量等于质子数和中子数的和．

点评：本题难度不大，考查同学们观察分析数据分析获得结论的能力，掌握原子的构成及粒子间的相互联系进行发散思维是正确解答本题的关键．