除去下列物质中的少量杂质.所选方法正确的是( ) 物质杂质除去杂质的方法ANaCl固体泥沙溶解.过滤.洗涤.干燥BCuSO4溶液H2SO4加入足量的铜.过滤CO2水蒸气通过足量的干燥剂D铜粉锌粉足量的稀硫酸.过滤.洗涤.干燥A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去下列物质中的少量杂质，所选方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除去杂质的方法
A	NaCl固体	泥沙	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CuSO4溶液	H2SO4	加入足量的铜，过滤
C	O2	水蒸气	通过足量的干燥剂
D	铜粉	锌粉	足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

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实验室利用如图装置进行有关气体的制取实验，请回答下列问题：

甲同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体来制取氧气，可以选择的发生装置是______填字母，反应的化学方程式为______，乙同学在缺少的情况下，用少量的与较多的固体混合物加热制取氧气，该方法是否可行______填“可行”或“不可行”；理由是______。

二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室通常利用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取，可选择的发生装置是______填字母：收集二氧化硫可以用排空气法，选择的收集装置最好是______填字母，你选择该装置的理由是______填字母。

A.二氧化硫密度比空气大二氧化硫密度比空气小二氧化硫是有毒气体，防止污染空气

已知二氧化硫易溶于水，故实验室收集二氧化硫不能用排水法收集，请设计一个简单的实验，验证其水溶性。

现提供：一试管二氧化硫气体已用橡胶塞塞住试管，水槽，水。

实验步骤	实验现象	实验结论
_____	_____	二氧化硫易溶于水。

下列关于灭火的叙述中错误的是( )

A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖—使可燃物与空气隔绝

B. 木材着火用水泼灭—降低了可燃物的着火点

C. 扑灭森林火灾开辟隔离带—清除和隔离可燃物

D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖—隔氧又降温

2018年12月11日，中国国际电视台（CGTN）英语新闻频道改革开放40年特别报道《直播中国》栏目组走进某市，面向全球观众现场直播推介某市。为保护水资源，下列做法可取的是（　　）

A. 工业废水只要无色透明就可排放到河里

B. 合理使用农药、化肥

C. 将生活垃圾随意丢入河中

D. 大量使用含磷洗衣粉

以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下

（1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；

（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液______（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。

（3）“通CO2”的反应化学方程式为：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是______（填字母，该反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMmO4+2KOH十H2↑）。

a．节约能源 b．锰元素转化率高 c．得到的KOH可以循环利用 d．可以同时获得氢气

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%

下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C. 蜡烛在氧气中燃烧比空气里燃烧得更旺，发出白光

D. 加热试管中的铜绿固体，绿色粉末逐渐变黑

许多成语隐含着丰富的化学原理，下列关于燃烧和灭火的解释，错误的是(　　)

A. “杯水车薪”﹣﹣可燃物的量少，导致火焰熄灭

B. “钻木取火”﹣﹣让温度达到可燃物的着火点使之燃烧

C. “煽风点火”﹣﹣促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧

D. “釜底抽薪”﹣﹣清除可燃物，使燃烧停止

某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

（提出问题）暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

（资料）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4。

（1）写出木炭还原CuO的化学方程式_____。

（猜想与假设）

（2）同学们认为这种暗红色固体可能是一种铜的化合物，并猜测它的化学式为_____。

（3）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

（分析与交流）

①小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是_____。

②小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_____。

（4）（实验与结论）

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_____后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应，写出澄清石灰水变浑浊的原因_____（用化学方程式表示），不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_____，待产物冷却后，同学们终于找到了期待己久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

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