题目内容
海水淡化可采用膜分离技术，如图所示．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少
C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少
类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。在以下的类推中，正确的是( )
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳气体
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A. t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C. t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多
我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是_____，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_____。
（2）海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_____。
（3）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：
①步骤1发生反应的化学方程式为_____。
②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是_____。
（4）海水制碱，流程图如图所示：
①该厂最终产品有_____（填物质名称）。
②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是_____（填离子符号，注意顺序）。
③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A. d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同
B. t2℃时A、B、C的等质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A＝C＞B
C. 若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或降温
D. 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质的质量分数的大小关系为B＞C＞A
食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是（ ）
A. 铜 B. 碳 C. 铁 D. 硫
（3分）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_________________________________；
（2）由结构示意图 可知，氮原子最外层电子数目为___________；
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。试写出该反应的化学方程式________________________。
室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. B点表示酸、碱恰好完全反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
今年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧洞。臭氧（O3）属于
A. 氧气 B. 空气污染物 C. 有机物 D. 稀有气体
可知，氮原子最外层电子数目为___________；