Question

诈骗犯用“黄铜”冒充“黄金---制作假金首饰”骗钱．现取30g该合金样品，投到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残留固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少
（3）剩余溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律计算产生氢气的质量；
（2）根据氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可以计算出锌的质量，进而计算出铜的质量即可解答；
（3）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g 
设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
x         y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g；y=32.2g  
（2）依题意，则铜的质量为30g-13g=17g，铜的质量分数为：

13g

30g

×100%=57% 
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15%
答案：
（1）氢气的质量为0.4g；
（2）合金样品中铜的质量分数为57%；
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．