题目内容

下列化学用语与意义对应正确的是

A. H2(两个氢分子) B. NH4SO4(硫酸铵)

C. n(n个氢氧根离子) D. 铝原子的结构示意图)

D 【解析】A、 2H2表示2个氢分子，H2表示1个氢分子中含有2个氢原子原子，错误； B、硫酸铵中铵根显正一价，硫酸根显负二价，根据化学式的书写原则可知，故硫酸铵表示为(NH4)2SO4，错误；C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但氢氧根根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表...
练习册系列答案
相关题目

关于物质保存方法的原因，不正确的是

A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发

B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低

C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解

D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的氧气反应

D 【解析】A. 浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发，正确；B. 白磷应保存在冷水中——白磷着火点低，与空气接触易自燃，正确；C. 过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定，易分解，正确；D. 氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，错误。故选D。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。

资料4：氢氧化钙微溶于水。

回答下列问题：

(1)工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_______________。

氢氧化钙微溶于水，所以吸收能力较差 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 降温结晶 防止硫酸亚铁氧化 保护环境 【解析】(1)工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H 2O，氢氧化钙微溶于水，所以吸收能力较差；(2) 溶解过程中，铁和硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁、铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和...

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

(2)反应前，100g混合溶液中氯化钙的质量分数是______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

盐酸 22.2% 【解析】(1)盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先与碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；(2)设原混合溶液中CaCl2的溶质质量为x， CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111106 x...

如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列判断不正确的是

A. 甲的溶解度受温度变化的影响比乙大。

B. t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等。

C. t2℃时，将40克乙置于100克水中充分溶解，乙溶液达到饱和

D. 将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时，溶质乙的质量分数一定减小

D 【解析】A、由图可知：甲物质的溶解度受温度的影响较大，正确；B、t1℃时甲、乙两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等，正确；C、t2℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，所以，t2℃时，将40克乙置于100克水中充分溶解，乙溶液达到饱和，正确；D、将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，错误。故选D。 ...

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.

【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是

（精确到01.%）。

【进行实验】

（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。

（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是 。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。

【查阅资料】8.8%【进行实验】（1）NaCl (2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（ ②NaOH、Na2CO3 【获得结论】部分 Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 【解析】 试题分析：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8% 【进行实验】 测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质...

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①最简单的有机物_______。 ②空气中含量最多的气体_______。

③可做制冷剂的干冰_______。 ④常用作改良酸性土壤的碱________。

（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。

①如图所示物质中属于有机合成材料的是_______。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________。

CH4 N2 CO2 Ca(OH)2 塑料灯罩 铝的表面易形成一层致密的氧化膜 【解析】本题考查了常见物质的化学式，材料的分类，金属的性质。 （1）①最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4； ②氮气是空气中含量最多的气体，化学式：N2； ③干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式：CO2； ④氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，化学式：Ca(OH)2； （2）①有机合...

如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)

(1)作为对照试验的是试管__________(选填①~⑥编号)。

(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有________元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于________(填物质类别)，可做________肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈________色。

(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________。

充分反应后溶液呈现________________。

A．红色 B．紫色 C．蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有________________________________。

③ H 碱性 盐 钾 紫 H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O C CaCl2、KCl、HCl 【解析】（1）水是几种溶液的溶剂，故用水做对比实验； （2）盐酸和硫酸的水溶液中都能电离出氢离子，故都能使石蕊溶液变为红色； （3）石蕊遇碱变蓝，故说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的，故是盐；碳酸钾中含有有钾元素，故可以做氮肥；钾的焰色反应呈紫...

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )

A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X

A 【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z。故选A。

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