计算题把一定质量的硫酸铜溶于水制成溶液后.向其中滴加30mL溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g／cm3)充分反应后滤出沉淀.滤液中剩余的氢氧化钠用21.19g溶质质量分数10%的盐酸恰好完全中和.求硫酸铜原来的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

计算题

把一定质量的硫酸铜溶于水制成溶液后，向其中滴加30mL溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液（密度为1.2g／cm³）充分反应后滤出沉淀，滤液中剩余的氢氧化钠用21.19g溶质质量分数10％的盐酸恰好完全中和，求硫酸铜原来的质量．

答案：
解析：

解：氢氧化钠总质量为30mL×1.2g/mL×0.2＝7.2g

设被盐酸中和所用氢氧化钠质量为x，则

HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O

36.5 40

（21.9×0.1）g x x＝2.4（g）

有7.2－2.4＝4.8g氢氧化钠与硫酸铜yg反应，则

2NaOH＋CuSO₄＝Cu（OH）₂＋Na₂SO₄

80 159.5

4.8g y

y＝＝9.57g

答：（略）

提示：

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如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由

种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为

．
每片钙片中至少含钙元素的质量为

．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO₂的质量（已知该状态下CO₂的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体
的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为

．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO₂的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO₂气体的体积将会

（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是

；广口瓶内原有的空气对实验结果

（填“有”或“没有”）影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO₂气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是

．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下
实验步骤．

实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：

；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：

；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，

，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由

．
实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO₂气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是

（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求解．

（1）情景一：已知某种溶质的质量，若要把它配制成一定溶质质量分数的溶液应该怎样操作？
题目：小刚用15gNaCl配制质量分数为15%的氯化钠溶液，需要加水多少克？
解：

（2）情景二：要配制某种溶质的一定质量分数、一定质量的溶液，应该怎样操作？
题目：

某同学想要配制200g15%的KNO₃溶液，问需KNO₃晶体和水各多少克？

某同学想要配制200g15%的KNO₃溶液，问需KNO₃晶体和水各多少克？

KNO₃：30g水：170g

KNO₃：30g水：170g

请参照情景一的编题方式，为情景二编写计算题，并为两题求解。

　　（1）情景一：已知某种溶质的质量，把它配制成一定溶质质量分数的溶液。
　　题目：小刚用15 g NaCl晶体配制溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需要加水的质量是多少？　　解：________________。
　　（2）情景二：配制某种溶质的一定溶质质量分数、一定质量的溶液。
　　题目：______________。　　解：________________。

如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由______种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为______．
每片钙片中至少含钙元素的质量为______．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO₂的质量（已知该状态下CO₂的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体
的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为______．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO₂的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO₂气体的体积将会______（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO₂气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是______．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下
实验步骤．

实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：______；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：______；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，______，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由______．
实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO₂气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是______（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）