题目内容
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10克，继续加热至完全反应后固体变为9.04克，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59克黑色固体．求10克剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）
| A、7.1% | B、35.5% |
| C、28.4% | D、42.6% |
考点：化合物中某元素的质量计算,元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因为氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以过滤、干燥所得黑色固体即二氧化锰的质量；由完全反应后固体质量与二氧化锰质量差可计算出生成氯化钾的质量；根据化学变化中元素质量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元素质量不变，由所计算出氯化钾的质量求出混合物中氯元素的质量，氯元素质量与混合物质量10g的比可求出此时氯元素的质量分数．
解答：解：完全反应后生成氯化钾的质量=9.04g-1.59g=7.45g
7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g×
×100%=3.55g
10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=
×100%=35.5%
故选B．
7.45gKCl中Cl元素的质量=7.45g×
| 35.5 |
| 74.5 |
10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=
| 3.55g |
| 10g |
故选B．
点评：解答本题的技巧在于找到反应过程中氯元素质量不变这一特点，根据这一特点可以很简便地解决问题．
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和
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