题目内容
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑；为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2，某同学设计了如图所示的实验装置．
试回答列问题：
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是 ；C装置的作用是 ，瓶内的液体是 ；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是 ．
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是 ．
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是 ；观察到的现象是 ．
试回答列问题：
（1）设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO2，所发生反应的化学方程式是
（3）为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）从题目的信息可以看出：过氧化钠能够和能跟CO2、H2O、HCl发生反应，所以要证明过氧化钠和二氧化碳反应，就要除去混合气体中的水分和氯化氢气体去分析；
（2）从氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水去分析；
（3）从氧气具有助燃性去分析．
（2）从氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水去分析；
（3）从氧气具有助燃性去分析．
解答：解：（1）由题目的信息可以看出：过氧化钠能够和能跟CO2、H2O、HCl发生反应，所以要证明过氧化钠和二氧化碳反应，就要除去混合气体中的水分和氯化氢气体．碳酸氢钠溶液和氯化氢反应，不和二氧化碳反应，所以B装置可除去混合气体中的氯化氢气体；所以C装置的作用是除去水分，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；如果将B、C两瓶内的液体互换，由于B瓶中含有水分，会导致二氧化碳气体中混进水分；
故答案为：除去气体中氯化氢气体 除去水分 浓硫酸 不能除去气体中的水分；
（2）氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，所发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）由于氧气具有助燃性，所以氧气的检验方法是：用带火星的木条放在E中导管口，如果复燃，证明是氧气；故答案为：用带火星的木条放在E中导管口 带火星的木条复燃．
故答案为：除去气体中氯化氢气体 除去水分 浓硫酸 不能除去气体中的水分；
（2）氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，所发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）由于氧气具有助燃性，所以氧气的检验方法是：用带火星的木条放在E中导管口，如果复燃，证明是氧气；故答案为：用带火星的木条放在E中导管口 带火星的木条复燃．
点评：本题综合性较强，考查学生对从题目中获取信息并对所获信息的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力．
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