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15．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为H2O．

分析 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．

解答 解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：
         反应前    反应后
Na原子     2         2
Cl原子     6         6
O原子      6         4
H原子      4         0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；    
故填：H2O．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

练习册系列答案
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5．氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是过滤．步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是不再产生气泡；发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是Cu、FeCl2．
6．A为黑色色固体，B为无色液体，A与B混合生成C与气体D，C在一定条件下分解可得到气体D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现；银白色固体F在气体D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料．
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（2）写出银白色固体F在气体 D中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．黑色固体H在气体D中燃烧的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
3．在生活和化学实验中，人们常常用到各种干燥剂，现打开一包不明成分的干燥剂后发现，其为黑色粉末状固体，在空气中放置一段时间后，颜色变为红色，据此推测这种干燥剂的成分是铁，它不但能吸收空气中的水分，还能吸收空气中的氧气．为检验已经变为红色的这种干燥剂是否完全失效，设计实验：取少量粉末，加入足量稀盐酸（合理即可），观察到有气泡产生，说明未完全失效．用化学方程式表示产生气泡的原因Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）．
10．据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间．某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动．
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②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气    ②氧气     ③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙  ②氢氧化钙  ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是化学反应前后，元素种类不变．
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是C2H2．
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙．
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）下列说法正确的是ABC（填字母序号）．
A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
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20．（1）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

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