题目内容
11．下列有关物质鉴别或提纯的方法错误的是（ ）| A． | 用燃着的木条鉴别N2和CO2 | |
| B． | 用水鉴别CaCl2粉末和CaCO3粉末 | |
| C． | 用稀HCl除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 | |
| D． | 用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中少量的泥沙 |
分析 A、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断．
B、根据CaCl2粉末和CaCO3粉末的溶解性，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断．
解答 解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项鉴别方法错误．
B、CaCl2粉末和CaCO3粉末分别易溶于水、难溶于水，用水可以鉴别，故选项鉴别方法正确．
C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项提纯方法正确．
D、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，用溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中少量的泥沙，故选项提纯方法正确．
故选：A．
点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
练习册系列答案
相关题目
1．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 | |
| B． | 将10g氯化钠固体放在天平右边的托盘上称量 | |
| C． | 为了加快氯化钠固体溶解，用温度计进行搅拌 | |
| D． | 配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞贴上标签 |
19．登革热是经蚊虫传播引起上消化道出血的急性虫媒传染病，患者可口服甲氰咪呱（C10H16N6S）进行治疗．下列有关甲氰咪呱说法正确的是（ ）
| A． | 不含有金属元素 | B． | 由33个原子构成 | ||
| C． | 一个分子的质量为252 | D． | 氢元素的质量分数最高 |
6．下列除去杂质（括号内为杂质）的方案，不能达到目的是（ ）
| A． | 氮气（氧气）--通过足量灼热铜网 | |
| B． | 氧化铜（木炭粉）--在空气中充分灼烧 | |
| C． | 铜粉（铁粉）--加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 | |
| D． | 硫酸锌溶液（硫酸）--加入足量氧化铁粉末，过滤 |
16．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题．
（1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白．
（2）用装置A制取O2时，装入药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性；选用F装置收集O2时，下列实验操作不正确的是②（填序号）．
①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体
③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上
（3）用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有HCl（填化学式）．
（1）实验室可以用如下方法制备一些常见的气体，请用图1中字母编号填写下表空白．
| 制气方法 | 制取的气体 | 发生装置 | 收集装置 |
| ①加热高锰酸钾 | O2 | A | D或F |
| ②大理石和稀盐酸混合 | CO2 | C | D |
| ③加热二氧化锰和浓盐酸 | Cl2 | B | D |
①点燃酒精灯前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②加热时，当看到有气泡从导管口冒出，立即将导管口移入集气瓶口收集气体
③集满气体后，在水里用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水槽，正放在桌上
（3）用上述方法②制取CO2时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用图2的装置检验CO2气体，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）用上述方法③制取并收集到的Cl2不够纯净，含有的杂质气体中除了少量空气和水蒸气外，还有HCl（填化学式）．
3．下列物质由分子构成的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 氯化钠 | C． | 金刚石 | D． | 汞 |
20．某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240g，Y=269.4g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）．（2、3小题写出计算步骤．）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 | X |
| 反应后烧杯内的剩余物/g | 109.8 | 129.8 | 99.8 | Y |
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240g，Y=269.4g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）．（2、3小题写出计算步骤．）
1．有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是ABC．
A．空气的组成 B．质量守恒定律 C．水的组成 D．酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的
是C（填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2； ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图2所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是DCBA（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？氮化镁不纯．
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气活泼，镁大多与氧气反应．
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是ABC．
A．空气的组成 B．质量守恒定律 C．水的组成 D．酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的
是C（填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2； ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图2所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是DCBA（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？氮化镁不纯．
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
| 实验操作和实验现象 | 实验结论 |
| 将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝 | 产物中含有氮化镁 |