实验室里现有氯酸钾.二氧化锰.稀硫酸.稀盐酸.5%过氧化氢溶液和石灰石.以及下列仪器:⑴指出编号仪器的名称:a .⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳.你选择的仪器是 .实验室制取二氧化碳的化学方程式为 .⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下.它还可用于实验室制取另一种气体.制取该气体的化学反应原理是 .检验该气体的方法是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、5%过氧化氢溶液和石灰石，以及下列仪器：

⑴指出编号仪器的名称：a_________。

⑵利用上述仪器制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是__________(填序号)，实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

⑶在不改变二氧化碳的制取和收集方法的情况下，它还可用于实验室制取另一种气体，制取该气体的化学反应原理是___________，检验该气体的方法是_______________。

(4)若用氯酸钾、二氧化锰制氧气需补充的仪器是_______________。

(5)为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

【查阅资料】Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

【提出问题】得到的红色物质是什么？

【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：________________。(操作、现象、结论.)

铁架台 ①②⑦⑧ CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 将带火星的木条放入集气瓶中，如复燃则是氧气；试管 Cu和Cu2O 2NH3+3CuO3Cu+3H2O +N2 取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中含有Cu2O。否则，无Cu2O 【解析】（1）仪器a的名称是铁架台；（2）制取二氧化碳需要的仪器有锥...

练习册系列答案

相关题目

如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（）

实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量

实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触

实验可证明分子是不断运动的

实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧

C 【解析】A、探究燃烧的条件的实验中，热水的作用是隔绝氧气，同时起到提供热量的作用，正确；B、实验中左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，右边试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，该实验可证明铁生锈需要氧气，正确；C、盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，由于实验无明显变化，不能证明分子是不断运动，错误；D、实验现象为下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧...

下图所示实验操作正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，不能将pH试纸直接浸入待测液中，错误；B、用量筒量取液体的体积，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，错误；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，不能将水注入浓硫酸中，正确；D、移走蒸发皿要用坩埚钳，错误。故选C。

下列化学实验操作中正确的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、将试管放在桌面上，把橡胶塞压入试管口，易导致压坏试管；B、氢氧化钠易潮解且有很强的腐蚀性，应放在烧杯中称量；C、浓硫酸的密度比水的大，溶于水放出大量热，且腐蚀性太强，稀释浓硫酸时，应酸入水，正确；D、测待测溶液pH用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的一端上,显色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值，将试纸伸入待测液，会导致污染试剂。故选C。 ...

某废液中可能含有盐酸、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了检验废液的成分，

小鹏同学的探究过程如下：
⑴原废液中一定含有的溶质是_______________(用化学符号填空，下同)；可能含有的溶质是__________。

⑵步骤④发生反应的化学方程式为_________________；

⑶将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明________________的存在；

⑷溶液D中一定含有的阳离子有__________________；反思：检验物质的成分应注意排除干扰因素。

【答案】 Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸钠钠离子

【解析】（1）加入锌粒无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，加入硝酸钡后后白色沉淀生成，白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定有碳酸钠和硫酸钠，溶液B中加入硝酸银有白色沉淀生成，说明B中一定有氯化钠，故原溶液中一定与的物质是Na2SO4、Na2CO3、NaCl；可能含有KNO3；

（2）步骤4 是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡和二氧化碳和水，反应方程式为2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑

（3）将步骤②的“足量”改为“少量”，不能证明碳酸钠的存在；溶液中一定存在的是硝酸钠，故阳离子是钠离子；

【题型】流程题
【结束】
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某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。

甲乙丙

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是（用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有。

（1）HCl （2）CaCO3 （3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH 【解析】试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；甲、乙废液中都有溶质...

下列归纳总结完全正确的一组是

A．化学之最	B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ③天然存在的最硬的物质是金刚石	①衣服上的油污：可用汽油除去 ②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释	D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质	①用焦炭和铁矿石炼铁 ②用石油产品生产合成纤维 ③施用过量化肥、农药增加粮食产量

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】A、②地壳中含量最高的金属元素是铝，使用量、产量最大的是铁；B②水壶中的水垢主要成分是碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，不与氯化钠反应，不可加食盐水浸泡除去。D③施用过量化肥、农药会导致土壤或水被污染。选C

K2MnO4中Mn元素的化合价是

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

C 【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×4=0, x=+7，选D

下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	H2（HCl气体）	除杂	依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸，收集
B	O2、CO2	鉴别	燃着的木条
C	MnO2、KCl固体	分离	溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶
D	Na2CO3（NaOH）溶液	检验	取样，滴加酚酞

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、氢气浑浊含有氯化氢通过饱和的碳酸氢钠溶液后有二氧化碳气体生成，故引入了新的杂质，错误； B、燃着的木条遇到氧气燃烧的更旺，遇到二氧化碳熄灭，故可以鉴别，正确； C、MnO2中含有KCl固体可以解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶，正确； D、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，滴加酚酞后都变为红色，故不能检验，错误。故选BC。

实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。

①图中仪器“a”的名称是______。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行______检查。

②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：

分类依据	装置编号
反应条件	加热	A
不加热	BCDEF
（3）	固体与固体	A
固体与液体	BCDEF

若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：________。

③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。

④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少________？（请列式计算）

（7）计算 HCl 的物质的量：_______

（8）计算 CO2 气体的质量：________。

分液漏斗气密性反应物状态均可随开随用，随关随停 A E 3.65%×100/36.5=0.1 mol 2.2g 【解析】①图中仪器“a”的名称是长颈漏斗；制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行气密性检查；②若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：反应物状态均为固液不加热型，均可随开随用，随关随停；③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体...

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