实验室要用质量分数为20%的稀硫酸900g.需用密度为1.8g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸多少ml?兑水多少g? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．实验室要用质量分数为20%的稀硫酸900g，需用密度为1.8g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸多少ml？兑水多少g？

分析根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答解：设需用密度为1.8g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则900g×20%=1.8g/cm³×x×98% x≈102.04cm³（102.04mL）
需要水的质量为900g-1.8g/cm³×102.04cm³≈716.33g．
答：需用密度为1.8g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸102.04mL；兑水716.33g．

点评本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案

	A．	它由三种元素组成		B．	它是一种化合物
	C．	分子中含有18个原子		D．	它是一种碱

19．实验室有一包白色物质，可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种，小明同学现做了如下实验：
第一步：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得到沉淀和无色溶液．
第二步：向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．
第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，肯定不含硫酸铜．

16．在下列各图中，使铁钉生锈最快的是（　　）

3．

如图，是 A、B两种物质的溶解度曲线图．
（1）在20°C时，A、B两物质饱和溶液的溶解度相等．
（2）在10°C时，物质的溶解度A＜B（填＞、=、＜）．
（3）当温度变化一定时，物质的溶解度A比B变化要大些．（填大、小）

13．去年春节前夕，我国南方大部分地区由于受到恶劣的冻雨天气影响，给人民的生产、生活和出行等带来了巨大的损失和不便．特别在高速公路上，由于路面雪水结冰，致使汽车在行驶过程中极易打滑而发生交通事故．为此，有关部门组织人员往路面上撒盐或沙．这样做到底有什么作用呢？为此，同学们展开了讨论：有人认为这样做可能会增大汽车与地面的摩擦；也有人认为这样做可能会加速冰雪的熔化．就上面这些同学的观点而言，应属于科学探究中的哪个环节（　　）

20．用“o”表示氢原子，“●”表示氧原子．下列方框中，符合“2H₂O”所表示意义的是（　　）

17．应用化学知识解决生活问题，下列方法不可行的是（　　）

	A．	到溶洞探险时用火把照明
	B．	壶中的水垢用食醋除去
	C．	冷碟子放在燃着的蜡烛上方获得炭黑
	D．	过滤可使硬水转化为软水

5．同学们以工厂的铁铝铜合金废料制取CuSO₄和FeSO₄的流程如下（Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O+SO₂↑）．请回答下列有关问题：

（1）合金中的铝与过量NaOH溶液发生的反应是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑（NaAIO₂可溶于水），则X的化学式是H₂．
（2）固体A所含的物质是Fe、Cu（填化学式）．固体B与稀H₂SO₄反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）CuSO₄溶液经过加热浓缩、冷却结晶过滤，得到CuSO₄固体．
（4）金属铜转化为CuSO₄溶液过程中，途径Ⅱ更好，原因是①保护环境，②节约原材料．

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