Question

有一包碳酸钙和氧化钙的混合粉末，取一定量的粉末于烧杯中，向其中加入40g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成气体0.44g，则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据气体的质量可以求出碳酸钙的质量和与之反应的氯化氢的质量，再根据与氧化钙反应的氯化氢的质量求出氧化钙的质量，然后分别求出碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量，再求比值．

解答：解：设碳酸钙的质量为x，与碳酸钙反应的氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              0.44g

100

x

=

73

y

=

44

0.44g

解得：x=1g，y=0.73g
碳酸钙重钙元素的质量为：1g×

40

100

×100%=0.4g；
与氧化钙反应的氯化氢的质量为：40g×7.3%-0.73g=2.19g；
设氧化钙的质量为z
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56   73
z   2.19g

56

73

=

z

2.19g

z=1.68g
氧化钙中钙元素的质量为：1.68g×

40

56

×100%=1.2g；
则碳酸钙中的钙元素与氧化钙中的钙元素的质量比为：0.4g：1.2g=1：3．
故选C．

点评：明确该过程中所发生的反应是正确解决本题的关键．