题目内容

4．某同学探究金属的化学性质的过程如图所示，问：

（1）金属X为铁；
（2）写出试管Ⅱ中发生反应化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）滤液B中的溶质为（写化学式）FeSO4；ZnSO4．

分析 根据最后得到浅绿色溶液可知，X为铁，然后根据金属的活动性顺序进行分析解答．

解答 解：根据最后得到浅绿色溶液可知，X为铁且过量；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌不反应，故滤渣A为铜和铁的混合物，加硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，滤液B中含有硫酸锌和硫酸亚铁．
（1）根据最后得到浅绿色溶液可知，X为铁；
（2）试管Ⅱ中发生反应化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）滤液B中的溶质为：FeSO4；ZnSO4．
故答案为：（1）铁；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）FeSO4；ZnSO4．

点评 本题难度不大，掌握金属活动性顺序是解题关键．

练习册系列答案
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