题目内容
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
【讨论交流】
(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________ 。
(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？___________________ 。(用文字叙述)
【反思改进】
(1) 做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_______________ 。
(2) 有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_______________(填一种顺序即可)。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
(1)滤液中一定含有的溶质是_______________(填化学式)
(2)该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为___________ 。
【答案】 Al>Fe>Cu 氧化铝与稀盐酸反应 除去金属表面的氧化层 Cu→Fe→Al(合理即可) Al2(SO4)3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速率大小关系为铝最快，铜最慢，故三种金属的活动性顺序为Al>Fe>Cu；
（2）铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝与稀盐酸反应时，稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气；
（3）为了防止金属表面的氧化膜影响实验，故在实验前要先用砂纸除去表面的氧化膜；
（4）铜不与稀盐酸反应，铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，故可以先插入铜，在插入铁，后插入铝，反应的剧烈程度依次增加，故可以得出三种金属的活动性强弱；
（5）铝、铁、铜的活动性依次减弱，故将铝插入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中时，铝先与硫酸铜反应，当将硫酸铜反应完后才与硫酸亚铁反应，反应后将滤纸中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中可能有铝，一定有铁和铜；则滤液中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜；
（6）滤渣中一定含有铁，故与稀硫酸反应生成气泡的反应一定有铁与稀硫酸的反应，反应方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；
【题目】硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。实验测得相关数据如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数是__________(写出计算过程)。
