题目内容

19．如图是某种加钙加碘食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上碘含量是指碘元素的含量．（填“单质碘“、“碘酸钾“或“碘元素”）．
（2）在食盐中加入一定质量的碘酸钾（KIO3），可以有效的防治碘缺乏病（俗称大脖子病）．
①在KIO3中碘元素（I）的质量分数59.3%
②在KIO3中碘元素（I）的化合价是+5价
③若一成人每天食用这种加钙加碘食盐500mg，从中至少获得2.5毫克钙，0.01毫克碘．

分析 （1）根据物质是由元素组成分析，
（2）根据碘酸钾化学式为KIO3计算碘酸钾中碘元素的质量分数；根据化合价原则，由化学式求元素的化合价；根据标签信息来分析解答．

解答 解：（1）因为某种加碘食盐中的碘是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指碘元素；故填：碘元素；
（2）碘酸钾KIO3中碘元素的质量分数=$\frac{127}{39+127+16×3}$×100%=59.3%；故填：59.3%．
在KIO3中，由于钾元素显+1价，氧元素显-2价，设I的化合价为x 则+1+X+（-2）×3=0，因此碘元素显+5价；故填：+5价；
这种加钙加碘食盐中钙元素含量为0.5～1.3%，故500mg这种加钙加碘食盐至少含钙元素：500mg×0.5%=2.5mg；故填：2.5；
由信息可知，1kg加钙加碘食盐中最少含碘元素20mg，那么500mg这种加钙加碘食盐中含碘元素质量为：0.5g×$\frac{20mg}{1000g}$=0.01mg．故填：0.01．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g．计算：
（1）生成氧气的质量4.8g．
（2）参加反应原混合物中二氧化锰的质量．（写出计算过程）
10．在一个集气瓶中充满空气，要除去其中的O2又不增加其它气体成分，可选用的可燃物是（　　）
A．硫粉B．红磷C．镁带D．木炭
7．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水通电后生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．冰水混合物属于纯净物
C．相同质量的H2O与H2O2中含有氢元素的质量比为1：1
D．水的蒸发和水通电分解都属于化学变化
14．写出下列化学反应方程式，有括号的请注明基本反应类型：
（1）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，化合反应；
（2）铁丝在纯氧气燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应；
（3）利用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应；
（4）点燃氢气与氧气的混合物2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（5）氢气与氧化铜加热生成红色的铜和水H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
4．用化学符号表示：
（1）2个氮原子2N
（2）2个钠离子2Na+
（3）2个硝酸根离子2NO3-
（4）2个氢分子2H2
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（6）相对分子质量最小的氧化物H2O．
11．2016年“地球一小时”举办时间为2016年3月26日20：30至21：30，主题是“蓝天自造”，全球几千座城市共同参与“地球一小时”活动，熄灭不必要的灯光，关爱我们的地球．
（1）这样做最主要的目标是减少化石燃料的使用，减缓温室效应
（2）下列做法不符合减少二氧化碳排放的是②（填序号）
①改造或淘汰高能耗、高污染产业
②大力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（3）请从自身做起，写出你的一种符合该主题的做法及时关灯．
10．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
第一组第二组第三组
集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①
收集的O2占容积的体积分数（%）l0203040503l3335373934
带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：否（填“是”或“否’'）．
（3）采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为①④⑤．
11．某小组对测定空气中氧气含量的实验进行了如下研究

（1）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）．红磷燃烧的符号表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，有关分析合理的是B（填序号）．
A．都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B．甲中燃烧匙慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，测得空气中氧气的含量将偏大
C．乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D．甲中实验前未夹紧胶皮管，冷却至室温后测得空气中氧气的含量将偏小
（2）利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，反应前后各数据及结论如下．
玻璃管中原有空气的体积反应前注射器中气体的体积反应后注射器中气体的体积结论
50mL40mL30mL空气中的氧气含量约为五分之一

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