题目内容
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质（其他杂质忽略不计），为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．将所得溶液蒸干后得到25.4g固体．请你据此分析计算：
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是 ．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）该产品中碳酸钠的质量分数是
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）可根据二氧化碳的质量，利用碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算．
（2）根据将所得溶液蒸干后得到固体的质量就是所得溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
（2）根据将所得溶液蒸干后得到固体的质量就是所得溶液中氯化钠的质量；
其次再根据第一问求出反应生成氯化钠的质量，求出原样品中氯化钠的质量；
最后求出溶液的总质量为反应前物质的质量减去放出气体的质量．进而求出质量分数．
解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
106 117 44
x y 8.8g
=
=
解之得：x=21.2g
解之得：y=23.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
产品中碳酸钠的质量分数=
×100%=91.4%
（2）所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=25.4%
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑
106 117 44
x y 8.8g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 8.8g |
解之得：x=21.2g
解之得：y=23.4g
则原样品中NaCl的质量为：25.4g-23.4g=2.0g
原样品的质量为=21.2+2.0=23.2g
产品中碳酸钠的质量分数=
| 21.2g |
| 23.2g |
（2）所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g-8.8g=l00.0 g
所得溶液中溶质的质量分数为：
| 25.4g |
| 100.0g |
答：（1）产品中碳酸钠的质量分数91.4%．
（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.4%．
点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中用到了关系式解法和根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．
练习册系列答案
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