Question

某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品中锌质量分数，他取来了一些样品，并取稀硫酸200g，平均分成4份，进行实验（锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，也不溶于水），结果如下：（化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	10	20	30	40
生成氢气的质量/g	0.1	0.2	0.25	m

（1）哪几次反应中锌有剩余？

 

．
（2）上表中m的数值是

 

．
（3）试计算样品中锌质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时硫酸已完全反应，故3、4次实验中锌有剩余，
（2）3、4次实验中锌有剩余，生成氢气的质量相等，即m=0.25；
（3）锌的质量分数可根据第1次或第2次实验中氢气的质量求出．根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的锌的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．

解答：解：
（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的锌的质量有剩余．
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=0.25．
（3）设第1次实验中样品中的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x               0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
样品中锌质量分数

3.25g

10g

×100%=32.5%
答案：
（1）3、4
（2）0.25
（3）样品中锌质量分数32.5%

点评：本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．