题目内容

13．水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题．

（1）图1中三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是B（填序号）． 图 C 中活性炭的作用的是吸附性．从微观角度解释图 A 与图 B 中所发生的变化的本质不同是图A中分子间隔发生了变化，图B中分子本身发生了变化．
（2）A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线如图2所示，请回答：
①t2℃时，A物质的溶解度是50g，此温度下，将30g的A加入到50g的水中，得到溶液的质量为75g．
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，成为不饱和溶液的是B（填A或B）．
③下列说法正确的是（填序号）BCD．
A．t2℃时，A、B溶液中的溶质的质量分数A＞B；
B．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B；
C．通过恒温蒸发溶剂的方法可使A、B的饱和溶液同时析出晶体；
D．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100g．

分析 （1）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，活性炭具有吸附性，依据图A和图B中水发生的变化进行分析；
（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成的，故选：B，活性炭具有吸附性，从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：图A中分子间隔发生了变化，图B中分子本身发生了变化；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g，此温度下，将30g的A加入到50g的水中，得到溶液的质量为75g；
②A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，成为不饱和溶液的是B；
③A．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以饱和溶液中的溶质的质量分数A＞B，故A错误；
B．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B，故B正确；
C．通过恒温蒸发溶剂的方法可使A、B的饱和溶液同时析出晶体，故C正确；
D．t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水的质量为：$\frac{50g}{20%}$-150g=100g，故D正确．
故选：BCD．
故答案为：（1）B，吸附性，图A中分子间隔发生了变化，图B中分子本身发生了变化；
（2）①50，75；
②B；
③BCD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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